IDENTIFIKASI LARUTAN

TANGGAL PRAKTIKUM          :           01 Desember 2010

TANGGAL LAPORAN             :           08 Desember 2010

TUJUAN PRAKTIKUM                         :          

·       Mengidentifikasi  suatu larutan berdasarkan ciri fisik (bau, warna, endapan).

·       Mengidentifikasi pH larutan dengan menggunakan kertas lakmus.

PRINSIP KERJA                       :

1.      Sejumlah sampel direaksikan dengan sampel lain hingga menghasilkan warna atau endapan tertentu yang akan digunakan untuk mengidentifikasi larutan yang terdapat pada sampel.

2.      Sejumlah sampel direaksikan dengan pereaksi tertentu menggunakan kertas lakmus dan dipanaskan untuk mengidentifikasi larutan yang terdapat pada sampel.

TEORI DASAR                         :

Unsur logam dalam larutannya akan membentuk ion positif (kation), sedangkan unsur non logam akan membentuk ion negatif (anion). Untuk identifikasi dapat digunakan pendekatan melalui pengamatan warna, bau, terbentuknya gelembung gas ataupun endapan, reaksi asam-basa, redoks, kompleks. Untuk mengetahui suatu jenis larutan maka digunakan analisis dengan cara kering (pemanasan) maupun analisis dengan cara basah (pencampuran), reaksi pengendapan, dan Redoks.

·                     Analisis cara kering:

Perubahan pada pemanasan

Sedikit zat dalam tabung uji dipanaskan perlahan-lahan dan akan terjadi perubahan yang dapat diamati.

Pemeriksaan warna nyala logam

Sedikit zat dalam gelas arloji dibasahi HCl pekat, beberapa kristal dipijarkan menggunakan kawat platina (Pt) di atas bunsen.

·                     Analisis cara basah:

Hasil reaksi dapat diketahui dengan mengamati adanya perubahan yang terjadi, yang pada umumnya berupa terbentuknya endapan, timbulnya gas, dan perubahan warna.

·                     Reaksi pengendapan:

v  Banyak reaksi-reaksi yang menghasilkan endapan berperan penting dalam analisa kualitatif. Endapan tersebut dapat berbentuk kristal atau koloid dan dengan warna yang berbeda-beda. Pemisahan endapan dapat dilakukandengan penyaringan atau pun sentrifus. Endapan tersebut terbentuk jika larutan menjadi terlalu jenuh dengan zat yang bersangkutan.

 Ksp adalah tetapan kesetimbangan untuk kelarutan suatu senyawa ionik yang sukar larut.

v   Prediksi terbentuknya endapan: Q_sp vs K_sp

Harga K_sp, dapat dibandingkan dengan harga hasil kali konsentrasi ion-ionnya, Q_sp  untuk mengetahui apakah larutan sudah membentuk endapan atau belum.

Q_sp = K_sp:   pada saat larutan jenuh, tidak ada lagi solut yang akan terlarut.

Q_sp > K_sp:   endapan akan terbentuk.

Q_sp< K_sp:   Larutan belum jenuh, tidak ada endapan yang terbentuk.

Berdasarkan nilai Ksp ini maka kation-kation dapat dipisahkan menjadi beberapa kelompok kecil yang selanjutnya dapat memudahkan identifikasi masing-masing kation.

·                     Redoks

          Banyak reaksi oksidasi dan rteduksi yang duganakan untuk analisa kualitatif, baik sebagai pengoksidasi ataupun pereduksi. Bneberapa reaksi oksidasi reduksi yang ditujukan dengan adanya perubahan fisik seperti perubahan warna sangat berguna dalam membantu identifikasi ion. 

Berikut ini beberapa zat yang digunakan dalam analisa kualitatif:

·         Kalium Permanganat (KMnO₄)

·         Kalium Kromat ((K2CrO₄) dan Kalium dikromat (K₂Cr₂O₇)

·         Asam Nitrat (HNO₃)

·         Hidrogen Peroksida (H₂O₂)

Analisis Kation

Menurut sistematika berikut, kation digolongkan berdasarkan atas perbedaan kelarutan dari garam kloria, sulfida dan karbonat sebagai berikut :  Gol I (Gol. Asam Klorida), II (Gol. Asam Sulfida), III (Gol. Amonium Sulfida), IV (Gol. Amonium Karbonat), V (Gol. Sisa).

Golongan	Kation	Pereaksi pengendap/kondisi
1	Ag+,Hg+,Pb2+	HCl 6 M
2	Cu2+,Cd2+,Bi3+Hg2+,Sn4+,Sb3+	H2S 0,1 M  pada pH 0,5
3	Al3+,Cr3+,Co2+,Fe2+,Ni3+,Mn2+,Zn2+	H2S 0,1 M pada pH 9
4 dan 5	Ba2+,Ca2+,Mg2+,Na+,K+,NH4+	Tidak ada pereaksi pengendap golongan

Analisis Anion

Analisis anion umumnya dibagi menjadi 3 golongan, yaitu:

a.      Golongan sulfat:  SO₄²-, SO₃^2-,PO4^3-,CrO4^2-,BO^2-,CO3²,^-C₂O₄2-,AsO₄^3-.

b.      Golongan halida: Cl^‑,Br^-,I^-,S^2-.

c.       Golongan nitrat: NO₃^-,NO₂^-,C₂H₃O₂^-

PROSEDUR KERJA                  :

Experiment 1

a.      Disediakan 7 larutan yang tidak diketahui zat terlalurtnya(unknown aqueous solution) yang mana masing-masing mengandung salah satu zat terlarut dibawah ini:

1.                  (NH₄)₂CO₃

2.                   NaOAc atau CH₃COONa

3.                  KI

4.                  NaOH

5.                  MgSO₄

6.                  FeCl₃

7.                  BaCl₂

b.      Kemudian reaksikan masing-masing sampel larutan dan tentukan zat terlalut apa saja yang terdapat pada masing-masing larutan.

c.       Indentifikasi perubahan yang terjadi.

Experiment 2

a.      Sampel larutan yang akan diidentifikasi direaksikan dengan pereaksi seperti : HCl, NH₃, H₂SO₄, dan NaOH. Perubahan yang terjadi diamati dan dicatat hasilnya.

b.      Sampel larutan yang sama diidentifikasi kembali dengan menggunakan kertas lakmus. Amati perubahan warna yang terjadi pada kertas lakmus.

DATA PENGAMATAN                        :

EXPERIMENT 1

Tabel pengamatan :

Tabung	1	2	3	4	5	6	7
1	₋	endapan  Putih	keruh	bening tak berwarna	bening tak berwarna	endapan  putih	bening tak berwarna
2	endapan  putih	₋	keruh	bening tak berwarna	bening tak berwarna	bening tak berwarna	kuning bening
3	keruh	Keruh	₋	bening tak berwarna	bening tak berwarna	bening tak berwarna	endapan coklat
4	bening tak berwarna	bening tak berwarna	bening tak berwarna	₋	bening tak berwarna	bening tak berwarna	kuning bening
5	bening tak berwarna	bening tak berwarna	bening tak berwarna	bening tak berwarna	₋	bening tak berwarna	kuning ke- coklatan
6	endapan  putih	bening tak berwarna	bening tak berwarna	bening tak berwarna	bening tak berwarna	₋	kuning keruh
7	bening tak berwarna	Kuning bening	endapan coklat	kuning bening	kuning ke- coklatan	kuning keruh	₋

            

Perkiraan pH :

Tabung	pH
1	Basa
2	Basa
3	Basa
4	Netral
5	Asam
6	Basa
7	Asam

Kesimpulan :

Jadi, kami berasumsi bahwa pada tabung no. 4 berisi larutan KI, karena memiliki pH yang netral. KI merupakan garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat, oleh karena itu pH-nya netral.

·         Hasil Identifikasi

1.      (NH₄)₂CO₃

Reaksi  :

(NH₄)₂CO_3(aq) + NaOAC_(aq) → Na₂CO_3(l) + NH₄OAC_(l)

(NH₄)₂CO_3(aq) + KI_(aq) → K₂CO_3(l) + NH₄I_(l)

(NH₄)₂CO_3(aq) + NaOH_(aq) → Na₂CO_3(l) + NH₄OH_(l)

(NH₄)₂CO_3(aq) + MgSO_4(aq) → Mg(CO₃)_2(l) + (NH)₂SO_4(l)

Kuning Keruh

(NH₄)₂CO_3(aq) + FeCl_3(aq) → Fe₂(CO₃)_3(l) + NH₄Cl_3(l)

(NH₄)₂CO_3(aq) + BaCl_2(aq) → BaCO_3(l) + NH₄Cl_(l)

Hasil : Reaksi lainnya merupakan larutan tidak berwarna.

                                    Larutan (NH₄)₂CO_3(aq) teridentifikasi pada tabung 6, karena garam-garam ammonium umumnya adalah senyawa-senyawa yang larut dalam air dengan membentuk larutan yang tidak berwarna kecuali bila anionnya berwarna yakni saat direaksikan dengan FeCl₃ menghasilkan warna kuning keruh.

2.      NaOAc

Reaksi  :

NaOAc_(aq) + (NH₄)₂CO_3(aq) → Na₂CO_3(l) + NH₄OAc(l)

NaOAc_(aq) + KI_(aq) → KOAc_(l) + NaI_(I)

NaOAc_(aq) + NaOH_(aq) → NaOAc_(l) + NaOH_(l)

NaOAc_(aq) + MgSO4(aq) → Mg(OAc)2(l) + Na₂SO4(l)

Kuning kecoklatan

NaOAc_(aq) + FeCl_3(aq) → Fe(OAc)_3(l) + NaCl_(l)

NaOAc_(aq) + BaCl_2(aq) → Ba(OAc)_2(l) + NaCl_(l)

Hasil : Reaksi lainnya merupakan larutan tidak berwarna.

Larutan NaOAc_(aq) teridentifikasi pada tabung 5, karena endapan dari Na akan lebih pekat jika direaksikan dengan asam asetat sehingga endapan menjadi kuning pekat dan jika direaksikan dengan FeCl₃ akan menghasilakan warna kuning kecoklatan.

3.      KI

Reaksi  :

KI_(aq) + (NH₄)₂CO_3(aq) → K₂CO_3(l) + (NH₄)₂I_(l)

KI_(aq) + NaOAc_(aq) → KOAc_(l) + NaI_(l)

KI_(aq) + MgSO_4(aq) → K₂SO_4(l) + MgI_(l)

KI_(aq) + NaOH_(aq) → KOH_(l) + NaI_(l)

Kuning Bening

KI_(aq) + FeCl_3(aq) → KCl_(l) + FeI_3(l)

KI_(aq) + BaCl_2(aq) → BaI_2(l) + KCl_(l)

Hasil _: Reaksi lainnya merupakan larutan tidak berwarna.

Larutan KI_(aq) teridentifikasi pada tabung 4, karena endapan putih pada KI akan larut jika direaksikan dalam asam kuat dan alkali-alkali serta dalam aseton. Sehingga dihasilkan warna kuning bening jika direaksikan dengan FeCl₃.

4.      NaOH

Reaksi :

NaOH_(aq) + (NH₄)₂CO₃ → Na₂CO_3(l) + NH₄OH_(l)

NaOH_(aq) + NaOAc_(aq) → NaOAc_(l) + NaOH_(l)

NaOH_(aq) + KI_(aq) → NaI_(l) + KOH_(l)

Endapan putih

NaOH_(aq) + MgSO_4(aq) → Na₂SO_4(l) + Mg(OH)_2(s)

Coklat kemerahan

NaOH_(aq) + FeCl_3(aq) → NaCl_(l) + Fe(OH)_3(s)

Endapan putih

NaOH_(aq) + BaCl_2(aq) → NaCl_(l) + Ba(OH)_2(s)

Hasil : Reaksi lainnya merupakan larutan tidak berwarna.

            Larutan NaOH_(aq) teridentifikasi pada tabung 3, karena garam-garam ini membentuk larutan tidak berwarna kecuali jika anionnya berwarna seperti direaksikan pada FeCl₃ menghasilkan warna coklat kemerahan.

5.      MgSO₄

Reaksi :

MgSO_4(aq) + (NH₄)₂CO_3(aq) → Mg₂CO_3(l) + (NH₄)₂SO_4(l)

MgSO_4(aq) + NaOAc_(aq) → MgOAc_(l) + Na₂SO_4(l)

MgSO_4(aq) + KI_(aq) → MgI_2(l) + K₂SO_4(l)

MgSO_4(aq) + NaOH_(aq) → Mg(OH)_2(s) + Na₂SO_4(l)

MgSO_4(aq) + FeCl_3(aq) → MgCl_2(l) + Fe₂SO_4(l)

Endapan putih

MgSO_4(aq) + BaCl_2(aq) → MgCl_2(l) + BaSO_4(s)

Hasil : Reaksi lainnya merupakan larutan tidak berwarna.

Larutan MgSO_4(aq) teridentifikasi pada tabung 2, karena endapan Mg larut sangat sedikit dalam air tetapi mudah larut dalam garam-garam ammonium sehingga jika direaksikan dengan (NH₄)₂CO_3(aq) akan menghasilkan larutan yang tidak berwarna.

6.      FeCl₃

Reaksi :

FeCl_3(aq) + (NH₄)₂CO_3(aq) → NH₄Cl_(l) + BaCO_3(l)

Kuning bening

FeCl_3(aq) + NaOAc_(aq) → NaCl_(l) + Fe(OAc)_3(l)

FeCl_3(aq) + KI_(aq) → KCl_(l) + FeI_3(l)

Coklat kemerahan

FeCl_3(aq) + NaOH_(aq) → NaCl_(l) + Fe(OH)_3(s)

FeCl_3(aq) + MgSO_4(aq) → MgCl_2(l) + Fe₂SO_4(l)

Kuning bening

FeCl_3(aq) + BaCl_2(aq) → FeCl_3(l) + BaCl_2(l)

Hasil : Reaksi lainnya merupakan larutan tidak berwarna.

Larutan FeCl_3(aq) teridentifikasi pada tabung 7, karena akan menghasilkan warna coklat kemerahan jika direaksikan dengan larutan basa.

7.      BaCl₂

Reaksi :

Endapan keruh

BaCl_2(aq) + (NH₄)₂CO_3(aq) → BaCO_3(s) + NH₄Cl_(l)

BaCl_2(aq) + NaOAc_(aq) → NaCl_(l) + Ba(OAc)_2(l)

BaCl_2(aq) + KI_(aq) → KCl_(l) + BaI_2(l)

Endapan putih

BaCl_2(aq) + MgSO_4(aq) → MgCl_2(l) + BaSO_4(s)

BaCl_2(aq) + NaOH_(aq) → NaCl_(l) + Ba(OH)_2(s)

Kuning bening

BaCl_2(aq) + FeCl_3(aq) → FeCl_3(l) + BaCl_2(l)

Hasil :   Reaksi lainnya merupakan larutan tidak berwarna.

Larutan BaCl_2(aq) teridentifikasi pada tabung 1, karena endapan putih larut sedikit dalam larutan garam-garam amonia dari asam-asam kuat sehingga jika direaksikan dengan (NH₄)₂CO_3(aq) menghasilkan endapan keruh.

EXPERIMENT 2

Larutan Sampel A yang berisi endapan berwarna putih kekuningan. Diduga sampel tersebut mengandung AgNO₃, BaCl₂, (NH4)₂CO₃, NH₄NO₃, serta NiCl₂.2H₂O. Dengan pereaksi HCl, HNO₃, NaOH, dan NH₃.

Pengamatan dilakukan berdasarkan ada atau tidaknya endapan putih kekuningan yang terbentuk. Diduga larutan tersebut tidak mengandung NiCl₂.2H₂O karena Ni menghasilkan endapan berwarna merah.

·         Larutan sampel direaksikan dengan HCl_(aq) :

BaCl_2(aq)   + HCl_(aq) → BaCl_(l)  + HCl_(l)  (tidak mungkin, karena terjadi reaksi timbal balik)

AgNO_3(aq)  + HCl_(aq) → AgCl_(s) + HNO_3(l)  (menghasilkan endapan putih AgCl)

NH₄NO_3(aq) + HCl_(aq) → NH₄Cl_(l) + HNO_3(l) (tidak mungkin, karena reaktan seluruhnya berfasa liquid)

NH₄CO_3(aq) + HCl_(aq) → NH₄Cl_(l) + H₂CO_3(l) (tidak mungkin, karena reaktan seluruhnya berfasa liquid)

·         Larutan sampel direaksikan dengan NaOH(aq) :

BaCl_2(aq)  + NaOH_(aq)  → Ba(OH)_2(s) + NaCl_(l) (menghasilkan endapan putih Ba(OH)₂)

AgNO_3(aq) + NaOH_(aq) → Ag(OH)_2(s) + NaNO_3(l) (menghasilkan endapan putih Ag(OH)₂)

NH₄NO_3(aq) + NaOH_(aq) → NH₄OH_(l) + NaNO_3(l)  (tidak mungkin, karena reaktan seluruhnya berfasa liquid)

(NH₄)₂CO_3(aq) + NaOH_(aq) → NH₄OH_(l) + Na₂CO_3(l) (tidak mungkin, karena reaktan seluruhnya berfasa liquid)

Dilihat dari reaksi diatas, larutan  pada sampel A teridentifikasi mengandung AgNO₃ dan BaCl2 karena terbentuknya  endapan putih. Sehingga larutan yang belum teridentifikisi terdapat dua kemungkinan, yakni NH₄NO₃ dan (NH₄)₂CO₃.

·         Identifikasi NH₄

NH₄⁺_(aq) + NaOH_(aq) →NH_3(l) + H₂O + Na⁺

(basa lemah akan terdesak keluar jika direaksikan dengan NaOH yang menghasilkan bau pesing (amonia) serta dapat merubah kertas lakmus merah menjadi biru.

·         Identifikasi anion CO₃^2-  

Jika sampel ditambahkan dengan Ba(OH)₂  akan menghasilkan warna keruh yang berasal dari garam – garam karbonat. Sehingga tidak memungkinkan adanya anion NO₃^- .

Maka larutan sampel tersebut mengandung : AgNO₃, BaCl₂, dan (NH₄)₂CO₃

PEMBAHASAN                       :

·         Untuk memudahkan pada saat pengamatan, digunakan plat tetes mikro dalam mereaksikan larutan agar hasilnya terlihat dengan jelas.

·         Selain menggunakan plat tetes mikro, pengamatan dilakukan pada tabung reaksi agar endapan yang terbentuk dapat terlihat dengan jelas.

·         Setiap sampel larutan dicium baunya untuk memudahkan dalam identifikasi.

·         Setiap sampel larutan diuji pH nya dengan menggunakan lakmus merah dan lakmus biru supaya memudahkan dalam pengidentifikasian.

·         Pengamatan pada perubahan warna sebaiknya diamati oleh lebih dari satu orang agar hasilnya lebih akurat.

·         Untuk identifikasi lanjutan, larutan dapat dipanaskan sehingga gas yang dihasilkan dapat terindentifikasi.

·         Sebaiknya pereaksi yang digunakan pada saat identifikasi tidak menggunakan H₂SO₄ akan tetapi menggunakan HNO₃

·         Untuk mempermudah hasil pengamatan pada saat identifikasi, disarankan mempunyai referensi yang banyak mengenai reaksi kimia serta fasa dari semua larutan. Sehingga bila terbentuk endapan, kita bisa menduga endapan tersebut berasal dari larutan apa.

KESIMPULAN              :

            Setelah dilakukannya percobaan uji kualitatif larutan sampel, maka didapatkan hasil :

1.      Experiment 1

·         Tabung 1 = BaCl_2(aq)

·         Tabung 2 = MgSO_4(aq)

·         Tabung 3 = NaOH_(aq)

·         Tabung 4 = KI_(aq)

·         Tabung 5 = NaOAc_(aq)

·         Tabung 6 = (NH₄)₂CO_3(aq)

·         Tabung 7 = FeCl_3(aq)

2.      Experiment 2

Larutan sampel berisi :

·         AgNO₃

·         BaCl₂

·         (NH₄)₂CO₃

DAFTAR PUSTAKA      :

·         Svehla. G. 1990. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro Dan Semimikro. Jakarta : Kalman Media Pusaka.

·         Underwood, dkk. 1990. Analisa Kimia Kuantitatif Ed 4. Jakarta : Erlangga.

·         Prosedur Analisis Kualitatif Anorganik Tingkat III. SMKN 13 Bandung.

·         http://unsoed.ac.id/category/index_14572.php

 

Posted in: Semester 3