REAKSI PENGENALAN ION ANORGANIK ~ Chemistry Of Drizzle

No. Praktikum : 1 (Satu)

Tanggal Praktikum : 01 Desember 2010

Tanggal Laporan : 14 Desember 2010

Tujuan Praktikum :

Œ Memperkenalkan analisis kuantitatif ion-ion yang ada pada garam-garam anorganik.

Memperkenalkan reaksi-reaksi spesifik ion-ion umum.

Alat dan Bahan :

Alat	Bahan
û Labu ukur 500 mL	û Larutan AgNO₃ 0,1 N
û Gelas kimia 500 mL	û Larutan FeCl₃ 0,1 N
û Tabung reaksi	û Larutan Na₂SO₄ 0,1 N
û Rak tabung reaksi	û Larutan K₂CrO₄ 0,1 N
û Pipet	û Larutan KSCN 0,1 N
	û Larutan Pb(C₂H₃O₂)₂ 0,1 N
	û Larutan K₃[Fe(CN)₆] 0,1 N

Prosedur Kerja :

Prosedur Kerja I :

1. Larutan garam induk {AgNO₃, FeCl₃, Na₂SO₄, KSCN, Pb(C₂H₃O₂)₂, K₃[Fe(CN)₆]} masing-masing 0,1 N dibuat dalam labu ukur 500 mL.

2. Kemudian dipindahkan masing-masing larutan dalam gelas kimia 500 mL, lalu diberikan label.

3. Delapan tabung reaksi disiapkan, lalu diisi dengan masing-masing larutan yang telah dibuat dengan volume masing-masing 5 mL.

4. Segala ciri yang ada pada larutan tersebut dicatat.

Prosedur Kerja II :

1. Tabung reaksi bersih sebanyak 6 x 8 disiapkan.

2. Diisi masing-masing dengan 5 mL larutan garam dari induknya.

3. Diberi label pada masing-masing tabung dengan angka I untuk larutan AgNO₃, II untuk larutan FeCl₃, . . . , VII untuk larutan K₃[Fe(CN)₆].

4. Tabung I-VII ditempatkan satu set pada rak tabung reaksi.

5. Ditambahkan masing-masing tabung dengan 5 mL larutan induk II. Kemudian diamati perubahan yang terjadi.

6. Hal tersebut dilakukan secara berurutan dengan larutan induk III sampai VII. Lalu, dicatat hasilnya pada tabel pengamatan.

7. Perubahan yang terjadi pada tiap tabung reaksi dibandingkan satu per satu.

Data Pengamatan :

Prosedur Bagian I :

Tabung	I	II	III	IV	V	VI	VII
Larutan	AgNO₃	FeCl₃	Na₂SO₄	K₂CrO₄	KSCN	Pb(C₂H₃O₂)₂	K₃[Fe(CN)₆]
Warna	Bening tak berwarna	Kuning kecoklatan	Bening tak berwarna	Kuning bening	Bening tak berwarna	Keruh tak berwarna	Kuning kehijauan

· Prosedur bagian I :

Berikan komentar dari asal warnanya :

1. AgNO₃ : Bening tak berwarna

Perak (Ag) merupakan logam berwarna putih, sedangkan anion

mempunyai sifat larut dalam air. Perak nitrat (AgNO₃) mudah larut dalam air. Karena logam Ag berwarna putih, maka larutan AgNO₃ bening tak berwarna.

2. FeCl₃: Kuning kecoklatan

Besi (Fe) yang murni adalah logam berwarna putih-perak, sifatnya kukuh dan liat. Biasanya besi mengandung sejumlah kecil karbida, silisida, fosfida, dan sulfida dari besi sertasedikit grafit. Dalam larutan tersebut terdapat kation-kation Fe³⁺ yang berwarna kuning, dan jika larutan tersebut mengandung klorida (Cl^-), warnanya akan semakin kuat. Oleh karena itu, larutan FeCl₃ berwarna kuning kecoklatan.

3. Na₂SO₄ : Bening tak berwarna

Natrium (Na) adalah logam putih-perak yang lunak. Dalam garam-garamnya, natrium berada sebagai kation monovalen Na⁺. Garam-garam ini membentuk larutan tak berwarna kecuali jika anionnya berwarna. Hampir semua garam natrium larut dalam air. Oleh karena itu, larutan Na₂SO₄ bening tak berwarna.

4. K₂CrO₄ : Kuning bening

Kalium (K) adalah logam putih-perak yang lunak. Garam-garam kalium mengandung kation monovalen K⁺. Garam-garam ini biasanya larut dan membentuk larutan yang tak berwarna, kecuali bila anionnya berwarna. Sedangkan kromat logam biasanya adalah zat-zat padat berwarna, yang menghasilkan larutan kuning bila dapat larut dalam air. Kromat dari logam alkali dan dari kalsium serta magnesium larut dalam air, strontium kromat sedikit larut. Karena kalium termasuk logam alkali, maka kalium kromat (K₂CrO₄₎ dapat larut dalam air, dan menghasilkan warna kuning bening. Warna kuning bening berasal dari warna kromat yang larut (kuning) dan larutan yang berasal dari kation K⁺ (bening).

5. KSCN : Bening tak berwarna

6. Pb(C₂H₃O₂)₂: Keruh tak berwarna

Timbel (Pb) adalah logam yang berwarna abu-abu kebiruan. Hampir semua asetat normal larut dalam air. CH₃COOH adalah cairan yang tak berwarna dengan bau yang menusuk. Oleh karena itu, larutan Pb(C₂H₃O₂)₂yang dihasilkan keruh tak berwarna.

7. K₃[Fe(CN)₆] : Kuning kehijauan

Kalium (K) adalah logam putih-perak yang lunak. Garam-garam kalium mengandung kation monovalen K⁺. Garam-garam ini biasanya larut dan membentuk larutan yang tak berwarna, kecuali bila anionnya berwarna. Sedangkan heksasianoferat (III) [Fe(CN)₆]^3- membentuk kompleks berwarna hijau. Oleh karena itu, larutan K₃[Fe(CN)₆] berwarna kuning kehijauan. Warna kuning kehijauan berasal dari campuran K⁺ yang membentuk larutan bening dan [Fe(CN)₆]^3- yang membentuk kompleks berwarna hijau.

Prosedur Bagian II :

Tabung	I	II	III	IV	V	VI	VII
Tabung	AgNO₃	FeCl₃	Na₂SO₄	K₂CrO₄	KSCN	Pb(C₂H₃O₂)₂	K₃[Fe(CN)₆]
AgNO₃	-	Endapan putih susu	Bening tak berwarna	Merah bata	Endapanputih susu	Bening tak berwarna	Endapan orange
FeCl₃	Endapan putih susu	-	Coklat sangat pucat	Endapan orange	Merah darah	Coklat teh	Hitam kekuningan
Na₂SO₄	Bening tak berwarna	Coklat sangat pucat	-	Kuning bening	Bening tak berwarna	Endapan putih susu	Kuning kehijauan
K₂CrO₄	Merah bata	Endapan orange	Kuning bening	-	Kuning kehijauan	Endapan kuning	Kuning kehijauan
KSCN	Endapanputih susu	Merah darah	Bening tak berwarna	Kuning kehijauan	-	Putih agak keruh	Kuning kehijauan
Pb(C₂H₃O₂)₂	Bening tak berwarna	Coklat teh	Endapan putih susu	Endapan kuning	Putih agak keruh	-	Kuning kehijauan
K₃[Fe(CN)₆]	Endapan orange	Hitam kekuningan	Kuning kehijauan	Kuning kehijauan	Kuning kehijauan	Kuning kehijauan	-

· Prosedur bagian II :

Tuliskan reaksi yang terjadi :

1. AgNO₃ :

3AgNO_3(aq) + FeCl_3(aq) → 3AgCl_(s) + Fe(NO₃)_3(l)

2AgNO_3(aq) + Na₂SO_4(aq) → Ag₂SO_4(s) + 2NaNO_3(l)

2AgNO_3(aq) + K₂CrO_4(aq) → Ag₂CrO_4(s) + 2KNO_3(l)

AgNO_3(aq) + KSCN_(aq)→ AgSCN_(s) + KNO_3(l)

2AgNO_3(aq) + Pb(C₂H₃O₂)_2(aq) → 2Ag(C₂H₃O₂)_(s)+ Pb(NO₃)_2(l)

3AgNO_3(aq) + K₃[Fe(CN)₆]_(aq) → Ag₃[Fe(CN)₆]_(s) + 3KNO_3(l)

2. FeCl₃:

FeCl_3(aq) + 3AgNO_3(aq) → Fe(NO₃)_3(l)+ 3AgCl_(s)

2FeCl_3(aq) + 3Na₂SO_4(aq) → Fe₂(SO₄)_3(l) + 6NaCl_(l)

2FeCl_3(aq) + 3K₂CrO_4(aq) → Fe₂(CrO₄)_3(s) + 6KCl_(l)

FeCl_3(aq) + 3KSCN_(aq)→ Fe(SCN)_3(l) + 3KCl_(l)

2FeCl_3(aq) + 3Pb(C₂H₃O₂)_2(aq) → 2Fe(C₂H₃O₂)_3(l)+ 3PbCl_2(s)

FeCl_3(aq) + K₃[Fe(CN)₆]_(aq) → Fe[Fe(CN)₆]_(l) + 3KCl_(l)

3. Na₂SO₄ :

Na₂SO_4(aq) + 2AgNO_3(aq) → 2NaNO_3(l)+ Ag₂SO_4(s)

· 3Na₂SO_4(aq) + 2FeCl_3(aq) → 6NaCl_{(l) +}Fe(SO₄)_3(l)

· Na₂SO_4(aq) + K₂CrO_4(aq) → Na₂CrO_4(l) + K₂SO_4(l)

· Na₂SO_4(aq) + 2KSCN_(aq)→ 2NaSCN_(l) + K₂SO_4(l)

Na₂SO_4(aq) + Pb(C₂H₃O₂)_2(aq) → 2Na(C₂H₃O₂)_(l)+ PbSO_4(s)

3Na₂SO_4(aq) + 2K₃[Fe(CN)₆]_(aq) → 2Na₃[Fe(CN)₆]_(l) + 3K₂SO_4(l)

4. K₂CrO₄:

K₂CrO_4(aq) + 2AgNO_3(aq) → 2KNO_3(l)+AgCrO_4(s)

· 3K₂CrO_4(aq) + 2FeCl_3(aq) → 6KCl_(l)+ Fe(CrO₄)_3(l)

· K₂CrO_4(aq) + Na₂SO_4(aq) → K₂SO_4(l)+Na₂CrO_4(l)

· K₂CrO_4(aq) + KSCN_(aq)→ KSCN_(l) + K₂CrO_{4 (l)}

K₂CrO_4(aq) + Pb(C₂H₃O₂)_2(aq) → 2K(C₂H₃O₂)_(l)+ PbCrO_{4 (s)}

· K₂CrO_4(aq) + K₃[Fe(CN)₆]_(aq) → K₃[Fe(CN)₆]_(l) + K₂CrO_{4 (l)}

5. KSCN :

KSCN_(aq) + AgNO_3(aq) → KNO_3(l)+ Ag(SCN)_(s)

3KSCN_(aq) + FeCl_3(aq) → 3KCl_(l) + Fe(SCN)_3(l)

· 2KSCN_(aq) + Na₂SO_4(aq) → K₂SO_4(l) + 2NaSCN_(l)

· KSCN_(aq) + K₂CrO_4(aq)→ K₂CrO_{4 (l)} + KSCN_(l)

2KSCN_(aq) + Pb(C₂H₃O₂)_2(aq) → 2K(C₂H₃O₂)_(l) + Pb(SCN)_2(s)

· KSCN_(aq) + K₃[Fe(CN)₆]_(aq) → K₃[Fe(CN)₆]_(l) + KSCN_(l)

6. Pb(C₂H₃O₂)₂:

Pb(C₂H₃O₂)_2(aq) + 2AgNO_3(aq) → Pb(NO₃)_2(l)+ 2Ag(C₂H₃O₂)_(l)

3Pb(C₂H₃O₂)_2(aq) + 2FeCl_3(aq) → 3PbCl_2(s)+ 2Fe(C₂H₃O₂)_3(l)

Pb(C₂H₃O₂)_2(aq) + Na₂SO_4(aq) → PbSO_4(s) + 2Na(C₂H₃O₂)_(l)

Pb(C₂H₃O₂)_2(aq) + K₂CrO_4(aq)→ Pb(CrO₄)_(s)+ 2K(C₂H₃O₂)_(l)

Pb(C₂H₃O₂)_2
(aq) + 2KSCN_(aq) → Pb(SCN)_2(s) + 2K(C₂H₃O₂)_(l)

3Pb(C₂H₃O₂)_2(aq) + 2K₃[Fe(CN)₆]_(aq) → Pb₃[Fe(CN)₆]_2(l) + 6K(C₂H₃O₂)_(l)

7. K₃[Fe(CN)₆] :

K₃[Fe(CN)₆]_(aq) + 3AgNO_3(aq) → 3KNO_3(l)+ Ag₃[Fe(CN)₆]_(l)

K₃[Fe(CN)₆]_(aq) + FeCl_3(aq) → 3KCl_(l)+ Fe[Fe(CN)₆]_(l)

2K₃[Fe(CN)₆]_(aq) + 3Na₂SO_4(aq) → 3K₂SO_4(l)+ 2Na₃[Fe(CN)₆]_(l)

· K₃[Fe(CN)₆]_(aq) + K₂CrO_{4 (aq)}→ K₂CrO_{4 (l)} + K₃[Fe(CN)₆]_(l)

· K₃[Fe(CN)₆]_(aq) + KSCN_(aq) → KSCN_(s) + K₃[Fe(CN)₆]_(l)

· 2K₃[Fe(CN)₆]_(aq) + 3Pb(C₂H₃O₂)_2aq) → 6K(C₂H₃O₂)_(l) + Pb₃[Fe(CN₄)]_2(l)

Penjelasan Reaksi :

§ AgNO₃ direaksikan dengan FeCl₃,menghasilkan endapan putih perak klorida (AgCl) seperti dadih susu.

§ AgNO₃direaksikan dengan Na₂SO₄, menghasilkan endapan kristalin putih perak sulfat (Ag₂SO₄).

§ AgNO₃direaksikan dengan K₂CrO₄, menghasilkan endapan merah-kecoklatan (merah bata) perak kromat (Ag₂CrO₄).

§ AgNO₃ direaksikan dengan KSCN, menghasilkan endapan perak tiosianat (AgSCN) yang berwarna putih dan seperti dadih susu yang larut dalam larutan sianida yang berlebihan dengan membentuk ion kompleks.

§ AgNO₃direaksikan dengan Pb(C₂H₃O₂)₂, menghasilkan endapan perak asetat (Ag(C₂H₃O₂)) yang putih, kristalin.

§ AgNO₃direaksikan dengan K₃[Fe(CN)₆], menghasilkan endapan perak heksasianoferat (III) (Ag₃[Fe(CN)₆]) yang merah jingga (orange). Endapan larut dalam amonia tetapi tak larut dalam asam nitrat.

§ FeCl₃direaksikan dengan KSCN, terjadi pewarnaan merah-darah yang disebabkan oleh kompleks besi (III) tiosianat (Fe(SCN)₃).

§ FeCl₃direaksikan dengan Pb(C₂H₃O₂)₂, menghasilkan endapan putih PbCl₂.

§ FeCl₃direaksikan dengan K₃[Fe(CN)₆], terjadi pewarnaan coklat yang disebabkan oleh pembentukan kompleks besi (III) heksasianoferat (III) (Fe[Fe(CN)₆]) yang tak terdisosiasi.

§ K₂CrO₄direaksikan dengan Pb(C₂H₃O₂)₂, menghasilkan endapan kuning timbel kromat (Pb(CrO₄)) yang tak larut dalam asam asetat, tetapi larut dalam asam nitrat encer.

§ Na₂SO₄direaksikandengan Pb(C₂H₃O₂)_2,menghasilkan endapan putih timbel sulfat (PbSO₄). Endapan ini tak larut dalam reagensia yang berlebih.

§ Larutan Fe₂(CrO₄)₃ menghasilkan endapan orange karena FeCl₃ berwarna kuning kecoklatan dan jika direaksikan dengan CrO₄^2- yang berwarna merah kecoklatan akan menghasilkan endapan orange.

Analisis Data :

ü Pada percobaan ini, kation-kation yang digunakan yaitu : Ag⁺, Fe³⁺, Na⁺, K⁺, dan Pb²⁺. Sedangkan anion-anion yang digunakan yaitu : NO^3-, Cl^-, SO₄^2-, CrO₄^2-, SCN^-,C₂H₃O₂^- dan [Fe(CN)₆]^3-.

ü Kation golongan I yang digunakan pada praktikum ini adalah Ag⁺ dan Pb²⁺. Pada kation golongan I, dapat membentuk klorida-klorida yang tidak larut seperti AgCl yang membentuk endapan putih susu dari reaksi antara AgNO₃ dengan FeCl₃. Namun, untuk PbCl₂ sedikit larut dalam air, oleh karena itu Pb²⁺ tidak mengendap sempurna bila ditambahkan Cl^-.

Berikut ini adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi kation golongan I :

1. Ag⁺ : AgCl (endapan putih susu), Ag₂SO₄ (endapan putih susu), Ag₂CrO₄ (endapan merah bata), AgSCN (endapan putih susu), dan Ag₃Fe(CN)₆ (endapan orange).

2. Pb²⁺: PbCl₂ (endapan putih), PbSO₄ (endapan putih susu), PbCrO₄ (endapan kuning), Pb(SCN)₂ (endapan putih), dan Pb₃[Fe(CN)₆]₂ membentuk senyawa berwarna kuning kehijauan.

ü Kation golongan III yang digunakan pada praktikum ini adalah Fe³⁺. Pada kation golongan III, anion bereaksi dengan kation membentuk endapan dengan berbagai warna, seperti Fe₂(CrO₄)₃ yang membentuk endapan berwarna coklat agak orange. Fe³⁺ juga membentuk senyawa kompleks Fe(SCN)₃ yang berwarna merah darah dan Fe[Fe(CN)₆] yang berwarna hitam kecoklatan.

ü Kation golongan V yang digunakan pada praktikum ini adalah Na⁺ dan K⁺. Garam-garam kalium dan natrium ini biasanya larut dan membentuk larutan yang tidak berwarna, kecuali bila anionnya berwarna. Contohnya : Na₃[Fe(CN)₆] membentuk warna kuning kehijauan.

Pembahasan :

1. Tabung reaksi yang akan digunakan, diusahakan sebanyak mungkin agar pekerjaan lebih cepat dan larutan yang akan direaksikan tidak tertukar.

2. Tabung reaksi yang digunakan, diusahakan harus dalam keadaan kering karena dikhawatirkan larutan akan terkontaminasi dengan air dan mengakibatkan pengamatan kurang akurat.

3. Pada saat pengamatan warna, lebih baik dilakukan lebih dari satu orang agar menggurangi ketidaktelitian dalam pengamatan.

4. Selain tabung reaksi yang banyak, diusahakan pipet juga banyak agar pekerjaan lebih mudah dan cepat.

5. Sebaiknya cuci dan bilas pipet yang akan digunakan dengan aquadest, agar tidak terkontaminasi dengan larutan sebelumnya.

6. Untuk mempermudah hasil pengamatan, disarankan untuk mempunyai referensi yang banyak mengenai reaksi kimia.

7. Untuk mempermudah analisis kuantitatif pada kation, maka kation digolongkan kedalam lima regansia. Penggolongan berdasarkan pada sifat.sifat kation tersebut. Kelima golongan tersebut antara lain :

a. Golongan I : Timbal (Pb²⁺), raksa (I) (

), dan perak (Ag⁺).

b. Golongan II : Raksa (II) (Hg²⁺), tembaga (Cu⁺, Cu²⁺), bismut (Bi³⁺), kadmium (Cd²⁺), arsenik (III) (As³⁺), arsenik (V) (As⁵⁺), stibium (III) (Sb³⁺), stibium (V) (Sb⁵⁺), timah (II) (Sn²⁺), timah (III) (Sn³⁺), dan timah (IV) (Sn⁴⁺).

c. Golongan III : Kobalt (II) (Co²⁺), nikel (II) (Ni²⁺), besi (II) (Fe²⁺), besi (III) (Fe³⁺), kromium (III) (Cr³⁺), alumunium (Al³⁺), seng (Zn²⁺), dan mangan (II) (Mn²⁺).

d. Golongan IV : Kalsium (Ca²⁺), stronsium (Sr²⁺), dan barium (Ba²⁺).

e. Golongan V : Magnesium (Mg²⁺), natrium (Na⁺), kalium (K⁺), ammonium (NH₄⁺), litium (Li⁺), dan hidrogen (H⁺).

Kesimpulan :

Setelah melakukan praktium ini, dapat disimpulkan bahwa anion dan kation yang berasal dari garam-garam anorganik dapat membentuk senyawa baru yang khas. Ke-khasan senyawa tersebut dapat dilihat dari terbentuknya endapan, pembentukan senyawa ion kompleks, dan lain-lain. Ke-khasan tersebut diantaranya :

1. Kation Golongan I :

§ AgCl : endapan putih susu.

§ Ag₂SO_{4 :}endapan kristalin putih.

§ Ag₂CrO₄ : endapan merah kecoklatan.

§ AgSCN : endapan putih.

§ Ag(C₂H₃O₂): endapan kristalin putih.

§ Ag₃[Fe(CN)₆] : : endapan orange.

§ PbCl₂: endapan putih.

§ PbSO_{4 :}endapan putih.

§ PbCrO_{4 :}endapan kuning.

§ Pb(SCN)_{2 :}endapan putih.

§ Pb[Fe(CN)₆]_{2 :}kuning kehijauan.

2. Kation Golongan III :

§ Fe₂(SO₄) : coklat.

§ Fe₂(CrO₄) : endapan coklat agak orange.

§ Fe(SCN)_{3 :}merah-darah.

§ Fe[Fe(CN)₆] : coklat.

3. Kation Golongan V :

§ Na₃[Fe(CN)₆] : kuning kehijauan.

Daftar Pustaka :

· Modul Praktium Kimia Anorganik I. UIN Sunan Gunung Djati Bandung

· Prosedur Analisis Kualitatif Anorganik Tingkat III. SMKN 13 Bandung.

· Svehla. G. 1990. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro Dan Semimikro. Jakarta : Kalman Media Pusaka.

· http://www.scribd.com

Lampiran :

1. Pengamatan K₂CrO₄

$Description: C:\Users\Ridwan Firmansyah\Pictures\K2CrO4.jpg$ Reaksi K₂CrO₄dengan :

(dari kiri-kanan)

1. Pb(C₂H₃O₂)₂: endapan kuning

2. Na₂SO₄ : kuning bening

3. KSCN : kuning kehijauan

4. K₃[Fe(CN)₆] : kuning kehijauan

5. FeCl₃ : endapan orange

6. AgNO₃ : merah bata

2. Pengamatan K₃[Fe(CN)₆]

$Description: C:\Users\Ridwan Firmansyah\Pictures\K3Fe(CN)6.jpg$ Reaksi K₃[Fe(CN)₆] dengan :

(dari kiri-kanan)

1. AgNO₃ : endapan orange

2. FeCl₃: hitam kekuningan

3. Na₂SO₄: kuning kehijauan

4. K₂CrO₄: kuning kehijauan

5. KSCN: kuning kehijauan

6. Pb(C₂H₃O₂)₂ : kuning kehijauan

3. $Description: C:\Users\Ridwan Firmansyah\Pictures\KSCN.jpg$ Pengamatan KSCN :

Reaksi KSCN dengan :

(dari kiri-kanan)

1. Na₂SO₄ : bening tak berwarna.

2. K₂CrO₄: kuning kehijauan

3. AgNO₃: endapan putih susu

4. FeCl₃ : merah darah

5. Pb(C₂H₃O₂)₂ : putih agak keruh

6. K₃[Fe(CN)₆] : kuning kehijauan

4. $Description: C:\Users\Ridwan Firmansyah\Pictures\Pb(C2H3O2)2.jpg$ Pengamatan Pb(C₂H₃O₂)₂ :

Reaksi Pb(C₂H₃O₂)₂ :

(dari kiri-kanan)

1. K3[Fe(CN)6] : kuning kehijauan

2. KSCN : putih agak keruh

3. K2CrO4: endapan kuning

4. Na2SO4 : endapan putih susu.

5. FeCl₃ : coklat teh

6. AgNO₃: bening tak berwarna

Catatan : Untuk pengamatan AgNO₃,Na₂SO₄, dan FeCl₃ tidak dilakukan pemotretan, hasil pengamatan dapat dilihat pada tabel pengamatan prosedur bagian II.

Tugas :

Cari 5 reaksi identifikasi yang khas dari kation atau anion selain yang telah diperoleh dari kesimpulan praktikum ini. Tuliskan pula reaksinya beserta perubahan khas apa yang menyertainya.

Jawab :

Pb(NO₃)_2(aq) + H₂S_(aq)

PbS_(s)+ HNO_3(aq)

Penjelasan : Timbel nitrat (Pb(NO₃)₂) direaksikan dengan hidrogen sulfida (H₂S), menghasilkan endapan hitam timbel sulfida (PbCl₂). Pengendapan tidak sempurna, jika ada asam mineral kuat dengan konsentrasi lebih dari 2 M. Karena terbentuknya ion hydrogen dalam reaksi diatas, campuran sebaiknya dibufferkan dengan natrium asetat.

Cu₂SO_4(aq) + NaOH_(aq)

Cu(OH)₂_(s) + Na₂SO_4(aq)

Penjelasan : Tembaga (II) sulfida (CuSO₄) direaksikan dengan natrium hidroksida (NaOH) dalam larutan dingin, menghasilkan endapan biru tembaga (II) hidroksida (Cu(OH)₂). Endapan tak larut dalam reagnesia berlebih.

KI_(aq)+ Pb(C₂H₃O₂)_2(aq)

K(C₂H₃O₂)_(l) + PbI₂_(s)

Penjelasan : Kalium iodida (KI) direaksikan dengan timbel asetat (Pb(C₂H₃O₂)₂), menghasilkan, endapan kuning timbel iodida (PbI₂), yang larut dalam air panas yang banyak dengan membentuk larutan tak berwarna, dan ketika didinginkan menghasilkan keping-keping kuning keemasan (jemeki).

HClO_4(aq) + KCl_(aq)

HCl₍_l₎ + KClO_4(s)

Penjelasan : Asam perklorat (HClO₄) direaksikan dengan kalium klorida (KCl), menghasilkan endapan kristalin putih kalium perklorat (KClO₄), yang tak larut dalam alkohol.

K₂CrO_4(aq)+ BaCl_2(aq)

KCl_(l) + BaCrO_4(s)

Penjelasan : Kalium kromat (K₂CrO₄) direaksikan dengan barium klorida (BaCl₂), menghasilkan endapan kuning barium kromat (BaCrO₄), yang tak larut dalam air dan dalam asetat, tetapi larut dalam asam mineral encer.

Posted in: Semester 3

Chemistry Of Drizzle

Wednesday, 26 December 2012

REAKSI PENGENALAN ION ANORGANIK

0 komentar:

Post a Comment

chat twitter

on twitter

Pengunjung

Popular Posts

About Drizzle

Chat Room

Follow Me

My Archive

online

Like'rrsss

Connect With Us

Recomended

Instructions

my age