Friday, September 14, 2012
Unknown
Sel volta adalah
suatu sel elektriokimia yang terdiri dari dua buah elektroda yang dapat
menghasilkan energi listrik akibat terjadinya reaksi redoks secara spontan pada
kedua elektroda tersebut.
Elektrolisis
adalah peristiwa berlangsungnya reaksi kimia oleh arus listrik. Alat
elektrolisis terdiri atas sel elektrolitik yang berisi elektrolit (larutan atau
leburan), dan dua elektrode, anode dan katode. Pada anode terjadi
reaksi oksidasi sedangkan pada electrode katode terjadi reaksi reduksi.
Percobaan 1 : Sel Elektrolisis
- Tujuan
- Alat dan Bahan
Alat : tabung U, Pipet Tetes, dan tabung reaksi
Bahan
: larutan KI 0,5 M, fenolftalein, amilum,
dan electrode karbon
- Langkah Kerja
- Lakukan elektrolisis 50 mL larutan KI 0,5 M, sampai
terlihat perubahan pada kedua electrode !
- Pindahkan larutan dari ruang katode dengan pipet
tetes ke dalam dua tabung reaksi! Tambahkan 2 tetes fenolftalein pada
tabung 1 dan tambahkan 2 tetes larutan amilum pada tabung 2 ! Catat hasil
pengamatan!
- Dengan cara yang sama ulangi langkah 2 untuk
larutan pada ruang anode!
- Hasil Kerja
Larutan
dalam Ruang
|
Warna
Larutan Selama Elektrolisis
|
Perubahan
setelah Ditambahkan Fenolftalein
|
Perubahan
setelah Ditambah Amilum
|
Anode
|
……………….
|
……………….
|
……………….
|
Katode
|
……………….
|
……………….
|
……………….
|
- Permasalahan
- Zat apakah yang terbentuk di ruang katode dan anode
?
Jawab : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
- Jelaskan sifat larutan yang terjadi di ruang anode dan
katode !
Jawab : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
- Tuliskan reaksi yang terjadi di ruang anode dan
katode !
Jawab : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
- Kesimpulan
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
Percobaan 2 : Sel Volta
- Tujuan
Mengukur
potensial sel, membandingkan hasil pengukuran potensial sel dengan perhitungan,
dan membandingkan keaktifan logam-logam (Cu, Zn, Fe, Pb, Al)
- Alat dan Bahan
Alat
: Sel Volta
Bahan
: Larutan Pb(NO3)2 0,1 M , ZnSO4
0,1 M, FeSO4 0,1 M, CuSO4 0,1 M, Al2(SO4)3
0,1 M
- Langkah kerja
- Masukkan 250 mL Larutan FeSO4 0,1 M ke dalam gelas
kimia 1 dan 250 mL larutan ZnSO4 0,1M ke dalam gelas kimia 2 !
- Celupkan lempeng logam besi ke dalam gelas kimia 1
dan lempeng logam seng ke dalam gelas kimia 2
- Hubungkan kedua larutan tersebut dengan menggunakan
jembatan garam
- Pasang voltmeter antara kedua lempeng logam
tersebut
- Amati dan
catat hasil pengukuran pada voltmeter! Bandingkan hasil pengukuran pada
voltmeter dengan hasil perhitungan
- Lakukan langkah kerja 1 sampai dengan 5 untuk
setiap pasangan kombinasi logam yang mungkin.
- Hasil Kerja
No.
|
Sel Volta
|
E°sel Voltmeter
|
E°sel Perhitungan
|
1.
|
|||
2.
|
- Permasalahan
- Adakah perbedaan harga potensial sel antara
voltmeter dengan perhitungan ? Jelaskan!
Jawab : ……………………………………………………………………..
- Tuliskan notasi sel reaksi yang terjadi pada
percobaan di atas!
Jawab : ……………………………………………………………………..
- Pasangan logam mana yang memberikan perbedaan
potensial elektrode paling besar dan paling kecil?
Jawab : ……………………………………………………………………..
- Logam manakah yang paling aktif dan yang paling
tidak aktif ? Jelaskan !
Jawab : ……………………………………………………………………..
- Kesimpulan
Posted in: Kimia Dasar II
0 komentar:
Post a Comment